【題目】已知反應(yīng)C+O2═CO2為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C．反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

D．無(wú)法確定反應(yīng)物的總能量和生成物的總能能量的相對(duì)大小

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量來(lái)解答．

解：因反應(yīng)C+O2═CO2為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬使用電解法冶煉獲得的是

A 、鋁 B、鋅 C、銅 D、金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（ ）

①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）

A. 2、4、6 B. 19、20、21 C. 1、3、5 D. 8、16、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法。

(1)亞硫酸鈉吸收法

寫(xiě)出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：________________。

(2)電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為：____________________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是（ ）

A. 氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

B. ClO2用于飲用水消毒

C. 水玻璃浸泡過(guò)的木材既能防腐又能耐火

D. Si用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span> 。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

（4）1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數(shù)目為 mol。

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體： (寫(xiě)化學(xué)式)。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖5所示，則該化合物的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入過(guò)量燒堿溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為ＶＬ的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝ 。

（2）t1～t2時(shí)間段，以Ｍ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。

（3）t2時(shí)，生成Ｍ的速率與消耗Ｎ的速率 （填“相等”或“不相等”）。

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為１∶1

B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

D．Ｎ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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