Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1.8gNH₄⁺中含有的電子數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na₂O₂與22.4LCO₂氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C． 2molSO₂和1molO₂在一定條件下充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)等于2N_A
• D． 298K時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合1個(gè)氨根離子含有10個(gè)電子；
B．依據(jù)2mol二氧化碳與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子解答；
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．

解答 解：A.1.8gNH₄⁺中含有的電子數(shù)為$\frac{1.8g}{18g/mol}$×10×N_A=N_A，故A正確；
B．2mol二氧化碳與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO₂氣體物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol個(gè)數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以2molSO₂和1molO₂在一定條件下充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子小于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系．