【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)ΔH=-99 kJ·mol1。請回答下列問題:

(1)圖中A點表示:___________, B點表示:__________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(”)影響。

(2)圖中ΔH=________kJ·mol1。

【答案】 反應(yīng)物的總能量 正反應(yīng)的活化能 -198

【解析】(1)A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量,B為活化能,活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān);(2)根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的ΔH之比。

詳解:(1)因圖中AC分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,B為活化能,反應(yīng)熱可表示為AC活化能的大小之差,活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān),
因此,本題正確答案是:反應(yīng)物總能量、正反應(yīng)的活化能;無;
(2)1 mol SO2氧化為1 mol SO3ΔH=-99 kJ·mol1,所以2mol SO2氧化為2mol SO3ΔH=-198 kJ·mol1,
2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol1,因此,本題正確答案是: 198。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于石墨用途的是①切割玻璃②做潤滑劑③做電極④做裝飾品

A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲取氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖(a)所示,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色色物質(zhì)。C(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖(b)所示。已知Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法不正確的是

A. 電解一段時間后,陽極室c(OH-)降低

B. 電路中經(jīng)過0.2mol電子時,陰極室生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. M點C(Na2FeO4)低于最高值的原因是鐵電極上有Fe(OH)3生成

D. 陽極的電極反應(yīng):Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)細胞物質(zhì)組成的敘述,正確的是

A. 在人體活細胞中氧原子的數(shù)目最多

B. 脂肪細胞含量最多的化合物是脂肪

C. 每種細胞所含的有機物最多的都是蛋白質(zhì)

D. 組成蛋白質(zhì)的元素一定有C、H、O、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵在某酸雨區(qū)的潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負極上的反應(yīng)是

A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為________,鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的是_____________

(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是__________ (填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____(用相應(yīng)的元素符號表示);碳原子的雜化軌道類型為_________

(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。

(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫出計算表達式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/mol·L1

2.4×103

3.4×103

4.8×103

6.8×103

9.4×103

(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________。

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

E.單位時間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ,同時生成2mol NH3

F.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 G.容器內(nèi)NH3CO2的濃度之比為21 H.6N—H鍵斷裂的同時,有2C=O鍵形成

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)______________

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(增加”、“減少不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯. 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4kJmol﹣1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式;放電時,CO32移向電池的 (填“正”或“負”)極.
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5 mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1= . (已知:10﹣5.60=2.5×10﹣6

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