Question

為測定密度為1.2g/cm³的K₂SO₄溶液的濃度，取25.00ml的待測液，加入BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀2.33克，求K₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)方程式式計算25mL溶液中K₂SO₄的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算K₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c=

1000ρw

M

公式變形計算K₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，則：
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
0.01mol     0.01mol
故K₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

0.025L

=0.4mol/L，
根據(jù)c=

1000ρw

M

可知，K₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.4×174

1000×1.2

=5.8%，
答：K₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%．

點(diǎn)評：本題考查溶液濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．