為測(cè)定密度為1.2g/cm3的K2SO4溶液的濃度，取25.00ml的待測(cè)液，加入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：發(fā)生反應(yīng)K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)方程式式計(jì)算25mL溶液中K2SO4的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c=
1000ρw
M
公式變形計(jì)算K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，則：
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
0.01mol     0.01mol
故K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.01mol
0.025L
=0.4mol/L，
根據(jù)c=
1000ρw
M
可知，K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.4×174
1000×1.2
=5.8%，
答：K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

大氣中污染氣體之一SO2，可用如下方法測(cè)定其含量，將含有SO2的空氣通過(guò)酸化KMnO4溶液，使氧化為SO�，F(xiàn)有500L空氣，其密度為1.2g·L-1。通過(guò)溶液后有1.50×10-5mol KMnO4被還原為Mn2+。配平該反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算空氣中SO2的質(zhì)量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

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□MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

 

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□MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

 

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大氣中污染氣體之一SO2，可用如下方法測(cè)定其含量，將含有SO2的空氣通過(guò)酸化KMnO4溶液，使SO2氧化為SO。現(xiàn)有500L空氣，其密度為1.2g•L-1。通過(guò)KMnO4溶液后有1.50×10-5mol KMnO4被還原為Mn2+。配平該反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算空氣中SO2的質(zhì)量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

 

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