北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,

實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是

A.K3C60中只有離子鍵                 B.K3C60中不含共價(jià)鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電         D.C6012C互為同素異形體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是(   )

A. 三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物

B. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法

C. 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

D. 三者對應(yīng)的氫氧化物均可由其對應(yīng)的氧化物加水生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下敘述錯(cuò)誤的是

A.NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。請回答以下問題。

(1)電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的            極相連,陰極上的電極反應(yīng)式為        ;電解過程中,硫酸銅的濃度會            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

(2)電解完成后,該小組同學(xué)將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進(jìn)行處理:

①陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:    。

②Cu的回收、濾液成分及含量的測定:以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作:             、               ;100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l,F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是                        (  )

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生 

C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D.當(dāng)ΔH<0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):

    2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z,下列說法正確的是(    )

A.60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1

B.將容器的容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C.若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1 mol X,Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)的△H>0

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圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

(1)圖A是研究短周期某主族元素M的電離能變化情況的圖像。則M元素位于元素周期表的第        族。

(2) 圖B是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,每條折線表示元素周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的氫化物的分子式為                ,A、B、C折線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯然高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其原因是                   。

(3)圖C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序的圖像,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含有

      個(gè)σ鍵和    個(gè)π鍵。

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將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):      3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3x+NO↑ +14H2O,下列判斷合理的是

       A.Fe(NO3x中的x為2

       B.稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

       C.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

       D.反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑,就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移

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下列反應(yīng)中,不能產(chǎn)生氫氣的是(    )

A. 紅熱的鐵與水蒸氣         B. 鈉與水

C. 鋁和NaOH溶液反應(yīng)     D. 鐵與稀硝酸反應(yīng)

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