Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為N=2M
• B、t₁時，N的濃度是M濃度的2倍
• C、t₂時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、t₃時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；
B．根據(jù)某一時刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系；
C．根據(jù)各組分的濃度是否不再變化判斷平衡狀態(tài)；
D．根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡．

解答： 解：A．由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯誤；
B．t₁時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故B正確；
C．由圖可知t₂時，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故C錯誤；
D．由圖可知t₃時，各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度中等．