9．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見(jiàn)的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、W、U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篣＞W(wǎng)＞X
B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

分析 短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應(yīng)為Si元素，X與W位于同一主族，則X為C元素，Y、Z形成的氧化物均是常見(jiàn)的耐火材料，則Y為Mg，Z為Al，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U的最外層電子數(shù)為13-3-4=6，U為S元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應(yīng)為Si元素，X與W位于同一主族，則X為C元素，Y、Z形成的氧化物均是常見(jiàn)的耐火材料，則Y為Mg，Z為Al，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U的最外層電子數(shù)為13-3-4=6，U為S元素，
A．非金屬性C＜Si，則碳酸的酸性大于硅酸，故A錯(cuò)誤；
B．Mg、Al在氫氧化鈉溶液中形成原電池，由于鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁為負(fù)極，鎂為正極，正極生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫的水溶液為弱酸，不能完全電離，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1，故C正確；
D．硫離子比鎂離子、鋁離子多一個(gè)電子層，硫離子半徑較大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1時(shí)，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．我國(guó)由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）．
（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說(shuō)法，下列對(duì)其化學(xué)原理的描述正確的是ac（選填編號(hào)）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖1：

（2）脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．再加入稍過(guò)量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫．檢驗(yàn)FeCl3已經(jīng)過(guò)量的試劑是KSCN（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時(shí)除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+．濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，還有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3（填寫(xiě)化學(xué)式）．

（4）圖2所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是b（選填編號(hào)）．
a．調(diào)節(jié)溶液的pH      b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42-
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是原料更加經(jīng)濟(jì)（生成成本更低）．
（5）圖3是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對(duì)鹽水進(jìn)行二次精制的目的是ac（選填編號(hào)）．
a．進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進(jìn)一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過(guò)高會(huì)使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是氣體用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗氣，用帶火星的木條伸入剩余氣體中，若復(fù)燃證明氯氣中有氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；如果繼續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，則產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀溶解，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)
C．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
C．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關(guān)
D．用液溴來(lái)吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫時(shí)，有4種由水電離出的c（H+）均為1×10-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．向等體積的①、②溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：①＜②
B．將等體積的①、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量相等
C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性
D．①、④溶液混合若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．某混合氣體由碳原子數(shù)相同的烷烴、烯烴、炔烴中的兩種氣體組成．將1.0L混合氣體在02中完全燃燒生成3.0LCO2和3.7L水蒸氣（氣體體積在相同條件下測(cè)定）．試判斷混合氣體的成分并求兩類烴的體積比．

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