Question

（8分）某物質A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用。

(1) A的電子式為________，B的分子式為________。

若用B與O₂制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質溶液，回答(2)-(5)題：

(2)負極上的電極反應式為_______________________________________。

(3)消耗標準狀況下的5.6 L O₂時，有__________mol電子發(fā)生轉移。

(4)開始放電時，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(5)溶液中H⁺由___________區(qū)向__________區(qū)移動（填“正極”或“負極”）。

 

Answer 1

（1） ；分子式 C₂H₆O

(2) C₂H₆O -12e^- +3H₂O＝12H⁺ +2CO₂↑  (3) 1   (4) 增大   (5) 負極   正極 

評分標準：（2）電極反應式為2分，其它每空一分

解析:（1）用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是乙烯的產量，所以A是乙烯，含有極性鍵和非極性鍵。乙烯和水發(fā)生加成反應，生成乙醇，分子式為C₂H₆O。

（2）在原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以在乙醇在負極通入，失去電子，生成CO₂和水。氧氣在正極得到電子，并結合溶液中的氫離子生成水。電極反應式分別是C₂H₆O -12e^- +3H₂O ＝12H⁺ +2CO₂↑、3O₂＋12e^－＋12H^＋=6H₂O。因此正極附近溶液的pH增大。5.6L氧氣是0.25mol，轉移電子是0.25mol×4＝1.0mol。