【題目】一定溫度下,向容積為的恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng) ,測得隨時(shí)間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A.內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為

B.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入,則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為

C.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入、,則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行

D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

【答案】C

【解析】

A.內(nèi), (H2)= 0.375 mol/L·min),(CO2)=(H2)=0.125 mol/L·min),A錯(cuò)誤;

B.向容積為2L的恒容密閉容器中充入,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氫氣的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)方程式 可知,消耗氫氣6mol、消耗二氧化碳2mol,生成甲醇2mol、生成水蒸氣2mol,所以平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為,保持溫度不變,若起始時(shí)充入,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),則平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)B選項(xiàng),平衡時(shí),,,,平衡常數(shù),保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入、、,容器體積為2L,,反應(yīng)正向進(jìn)行,C正確;

D.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大,可能是升高溫度;恒容充入氦氣,反應(yīng)物的濃度不變,平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯原子對O3分解有催化作用:①O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,②ClO+O===Cl+O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中,正確的是(  )

A.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔHE1E3B.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔHE2E3

C.O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH1+ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 1P點(diǎn)溶液c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1moL-1

C. 2c點(diǎn)有沉淀生成,達(dá)平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 moL-1

D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。

(1)常溫下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,測得溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:______________

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(、,下同)

③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長鮮花的壽命。

1)現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液,可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究其成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),請你填空。

①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式),寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________

②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為21,則原營養(yǎng)液是由____種溶質(zhì)配制成的。

③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-NO3-的數(shù)目之比為251,則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是__________。

2)下表是500mL鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后回答下列問題。

成分

質(zhì)量(g

摩爾質(zhì)量(g ·mol-1

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

鮮花保鮮劑中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。

②配制該500mL “鮮花保鮮劑所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。

③在溶液配制過程中,下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.移液時(shí),液體不小心從外壁流出

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種,實(shí)驗(yàn)室模擬液相法的裝置如下圖(其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去),有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示

名稱

相對分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/(℃)

密度/(g/mL)

78

78

0.88

氯苯

112.5

132.2

1.1

鄰二氯苯

147

180.4

1.3

回答下列問題:

1A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,裝置中中空導(dǎo)管B的作用是_______________

2)把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯,寫出本方法制備氯苯的化學(xué)方程式。_______________。

3C的反應(yīng)溫度不宜過高,原因?yàn)棰贉囟冗^高,反應(yīng)得到二氯苯;②_______________,D出口的主要尾氣成分有___________________

4)提純粗產(chǎn)品過程如下:

凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。

5)實(shí)驗(yàn)中最終得到產(chǎn)品22.5mL,產(chǎn)率為______________

6)氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃,迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化,發(fā)生反應(yīng)生成氯苯。其反應(yīng)方程式為:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A1 mo B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g) H=Q kJ/mol,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( )

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.Q<0,K3>K2>K1

B.實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A1 mol D,平衡向正向移動(dòng)

D.A的轉(zhuǎn)化率:Ⅲ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí),溶液的pH5;NaOH過量時(shí)Cr(OH)3溶解生成CrO2-Cr3++3OH Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產(chǎn)物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請回答下列問題:

1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________

2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH____________。

3)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:

Ⅰ.取100 mL濾液;

Ⅱ.用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(酸式堿式”)滴定管,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

4Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進(jìn)行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 ,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5 0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是

A. 1 mol C(s)1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為:2C(s)O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1 kJ·mol1

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