【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是______(填序號(hào),下同)。
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________。
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10 mL溶液③,加水稀釋到500 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=________。
【答案】①② c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 增大 小于 10-12mol/L
【解析】
①Na2CO3=2Na++CO32-;CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-;
②NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;
③HCl=H++Cl-;
④NH3·H2ONH4++OH-。
(1)從分析可看出,上述溶液中,可發(fā)生水解的是Na2CO3、NaHCO3。
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的為NaHCO3。
(3)向④中加入少量氯化銨固體,NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動(dòng),c(NH4+)增大c(OH-)減小。
(4)若將③和④的溶液等體積混合時(shí),生成NH4Cl,此時(shí)溶液呈酸性,所以要使溶液呈中性,需再加入一定量的NH3·H2O。
(5)取10 mL溶液③,加水稀釋到500 mL,此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)H2O= c(OH-)aq。
(1)從以上分析可看出,①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O四份溶液中,可發(fā)生水解的是Na2CO3、NaHCO3。答案為:①②;
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的為NaHCO3。溶液中由于HCO3-的水解,所以濃度小于Na+,HCO3-既電離,又水解,水解程度大于電離程度,所以溶液顯堿性,故溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(3)向④中加入少量氯化銨固體,NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動(dòng),c(NH4+)增大c(OH-)減小,增大。答案為:增大;
(4)若將③和④的溶液等體積混合時(shí),生成NH4Cl,此時(shí)溶液呈酸性,所以要使溶液呈中性,需再加入一定量的NH3·H2O,則混合前③的體積小于④的體積。答案為:小于;
(5)溶液中c(H+)==0.01mol/L,則溶液中c(OH-)==10-12mol/L,從而得出此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L。答案為:10-12mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.將通過(guò)使其增重時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B.將通入到水中,則
C.常溫常壓下,含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為
D.的中含有的鍵數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng):①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行;②電解過(guò)程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái);③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng);④加熱時(shí),化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;⑤鹽類(lèi)均能發(fā)生水解反應(yīng);⑥相同溫度下,同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)( )
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
C.放電時(shí),OH-移向鎳電極
D.充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下,將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的時(shí),
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和,pH分別為a和,則
C.常溫下,的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中的值增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________ 。
(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為___________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成NaOH主要在 __________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中鋅先于金屬銅放電進(jìn)入溶液,反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則在乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全.下列做法不正確的是( )
A.不慎將濃堿沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,再涂上的硼酸溶液
B.在點(diǎn)燃或加熱可燃?xì)怏w前檢驗(yàn)其純度,防止發(fā)生爆炸
C.向正在燃燒的酒精燈里添加酒精
D.鈉燃燒著火,應(yīng)用干燥的沙土蓋滅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A.將 0.1 mol·L-1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.W 點(diǎn)表示溶液中:c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D.將0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有離子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等,將此溶液分為兩份,一份加高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化鋇溶液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是( )
A.若溶液中含有硫酸根,則可能含有K+
B.若溶液中含有亞硫酸根,則一定含有K+
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
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