Question

一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表：下列說法正確的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始物質(zhì)的量（mol）	0.2	0.2	0
平衡物質(zhì)的量（mol）	0.1	0.05	0.1

• A、反應(yīng)可表示為2X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為8000
• B、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
• C、若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
• D、若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：A、濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此判斷化學(xué)方程式；
B、增大壓強使平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C、若將容器的體積壓縮至1L，壓強增大，平衡右移；
D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大．

解答： 解：A、化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.1：0.15：0.1=2：3：2，則反應(yīng)的方程式為2X+3Y?2Z，
平衡常數(shù)k=

c2(z)

c2(x)?c2(y)

=

( 0.1 2 )2

( 0.05 2 )2×( 0.1 2 )2

=1600，故A錯誤；
B、反應(yīng)的方程式為2X+3Y?2Z，增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、若將容器的體積壓縮至1L，壓強增大，平衡右移，X的體積分數(shù)減小，根據(jù)勒夏特列原理，X濃度增大最終還是增加，故C正確；
D、升高溫度，Z的濃度增大，平衡朝正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率增大，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、反應(yīng)速率計算、平衡移動影響因素等，難度較大，確定方程式是解題關(guān)鍵．