設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B.25℃、101.3kPa時,11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA

C.標況下1 mol SO3的體積約為22.4L

D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

A

【解析】

試題分析:A、78g的過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol,與水反應時,過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,所以1mol的過氧化鈉與水反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol,電子數(shù)是NA,正確;B、25℃、101.3kPa時氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,所以該條件下的11.2L氫氣的物質(zhì)的量不是0.5mol,則含有的原子數(shù)不是NA,錯誤;C、標準狀況下三氧化硫不是氣體,所以1mol標準狀況下的三氧化硫的體積不是22.4L,錯誤;D、2L1mol/L的硫酸鈉溶液中,硫酸根離子和鈉離子的數(shù)目是3NA,但溶液中還存在水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子,所以離子總數(shù)大于3NA,錯誤,答案選A。

考點:考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系

練習冊系列答案
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A、金剛石 B、白銅 C、硬鋁 D、不銹鋼

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X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

鹽酸

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C.既是還原劑又是氧化劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

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A.KMnO4 B.Na2O2 C.KClO3 D.H2O2

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(12分)如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液,則:

①甲中石墨棒上的電極反應式為 ;

②乙中總反應的離子方程式為 ;

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為 。

(2)若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液,則:

①甲中鐵棒上的電極反應式為 ;

②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入的物質(zhì)是 。(寫化學式),其質(zhì)量為 g。

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對于反應A + B = C,下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是

A.升高體系的溫度 B.增加體系的壓強

C.增大C的物質(zhì)的量 D.增加A的物質(zhì)的量

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A.b極發(fā)生氧化反應

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