設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B．25℃、101．3kPa時，11．2L H2中含有的原子數(shù)為NA

C．標況下1 mol SO3的體積約為22．4L

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

A

【解析】

試題分析：A、78g的過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，與水反應時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，所以1mol的過氧化鈉與水反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，電子數(shù)是NA，正確；B、25℃、101．3kPa時氣體的摩爾體積不是22．4L/mol，所以該條件下的11．2L氫氣的物質(zhì)的量不是0．5mol，則含有的原子數(shù)不是NA，錯誤；C、標準狀況下三氧化硫不是氣體，所以1mol標準狀況下的三氧化硫的體積不是22．4L，錯誤；D、2L1mol/L的硫酸鈉溶液中，硫酸根離子和鈉離子的數(shù)目是3NA，但溶液中還存在水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子，所以離子總數(shù)大于3NA，錯誤，答案選A。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系

練習冊系列答案
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下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A、金剛石 B、白銅 C、硬鋁 D、不銹鋼

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下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

鹽酸

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CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，化學方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH）2+2H2↑，則在這個反應中，反應物水是

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是還原劑又是氧化劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空，開啟了與“天宮一號”交會對接之旅。下列物質(zhì)在一定條件下均可產(chǎn)生氧氣，其中能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是

A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

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（12分）如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：

①甲中石墨棒上的電極反應式為 ；

②乙中總反應的離子方程式為 ；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為 。

（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：

①甲中鐵棒上的電極反應式為 ；

②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是 。（寫化學式），其質(zhì)量為 g。

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對于反應A + B = C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是

A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強

C．增大Ｃ的物質(zhì)的量 D．增加A的物質(zhì)的量

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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是：

A．b極發(fā)生氧化反應

B．a(chǎn)極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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