Question

14．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 含2.8 mol電子的Mg³⁴S晶體中³⁴S所含中子數(shù)為1.8N_A
• B． 17gH₂O₂中所含極性鍵總數(shù)為0.5N_A
• C． 31gFeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 以Mg、Al為電極，NaOH 溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，若正極生成的H₂體積為22.4L，導(dǎo)線上流過2N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A.1個(gè)Mg³⁴S含有28個(gè)電子，一個(gè)³⁴S含有18個(gè)中子；
B.1個(gè)過氧化氫含有2個(gè)O-H鍵；
C.1mol碘化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)，碘離子、二價(jià)鐵離子都參加反應(yīng)，失去3mol電子；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A．含2.8 mol電子的Mg³⁴S晶體物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1moL，則含有0.1mol³⁴S，晶體中³⁴S所含中子數(shù)為1.8N_A，故A正確；
B.17gH₂O₂中所含極性鍵總數(shù)為$\frac{17g}{34g/mol}$×2×N_A=N_A，故B錯(cuò)誤；
C.31gFeI₂物質(zhì)的量為$\frac{31g}{310g/mol}$=0.1mol，與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．氣體狀況未知，無法確定氣體摩爾體積，無法計(jì)算氫氣物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算方法及氣體摩爾體積使用條件，題目難度不大．