一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(寫出兩條)

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)。請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ； 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是( )

圖①： 圖②：

圖③： 圖④ ：

A．據(jù)圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無催化劑時(shí)反應(yīng)速率大，且面積Saco>Sbdo

C．據(jù)圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

D．據(jù)圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)

B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O>I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是( )

A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時(shí)，將agNH3完全溶解于水，得到Vml溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)

D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是

A．還原產(chǎn)物為CH3COOH

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

C．Cr2O72-和Cr3+分別屬于反應(yīng)物和生成物

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)從成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WL氮?dú)夂衝個(gè)氮?dú)夥肿�，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

A．Wn B．22.4n C．22.4n/W D．28n/22.4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．N2比O2穩(wěn)定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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