精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

有下列三種假設：
①一種堿溶液和一種鹽溶液混合反應后，生成一種強堿性物質；
②兩種酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱；
③兩種鹽溶液混合反應后，溶液的酸性增強．
其中確有具體例證存在的是


  1. A.
    都存在
  2. B.
    只有②存在
  3. C.
    只有①③存在
  4. D.
    都不存在
A
分析：①一種堿溶液和一種鹽溶液混合反應后，生成一種強堿性物質屬于復分解反應的情況；
②兩種酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱，可以是酸之間發(fā)生反應生成其他物質的情況；
③兩種鹽溶液混合反應后，溶液的酸性增強，可以是發(fā)生復分解反應生成酸的情況，根據以上可能情況來舉例子．
解答：①氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和強堿氫氧化鈉的反應符合題意；
②氫硫酸和亞硫酸反應生成硫單質和水的反應符合題意；
③硫化銨和氯化銅反應生成硫化銅沉淀和氯化銨的反應符合題意．
故選A．
點評：各種類型的反應是解答該題的關鍵，注意物質的性質的靈活應用，要積累教材知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②
便于控制反應的發(fā)生和停止
便于控制反應的發(fā)生和停止
．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強
停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強
．
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的
C
C
（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的
G
G
，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的
C（或F）
C（或F）
（填試劑序號），溶液的顏色變
紅（或藍）
紅（或藍）
色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的
D
D
（填試劑序號），溶液顏色的變化為
酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
，則試樣中含有Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）準確稱取3.0g有機物樣品A（只含有C、H、O三種元素中的一種或三種），在氧氣中充分燃燒后生成3.6g水和3.36L（標準狀況下）CO2．
①通過計算確定該有機物的實驗式．
②要確定該有機物的分子式，是否還要其他的條件，請簡述其理由
H原子已經飽和，最簡式即為分子式
H原子已經飽和，最簡式即為分子式
．
③總物質的量一定的情況下，該有機物和某氣態(tài)烴的混和物，無論以何比例混合，完全燃燒所消耗的氧氣的物質量也為定值，則該烴的分子式為
C3H6
C3H6

（2）有機物B由碳，氫，氧三種元素組成．現取4.6gB與5.6L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO2、CO和水蒸氣（假設反應沒有剩余），將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列題：
①4.6gB中所含氫原子的物質的量為
0.6mol
0.6mol
，碳原子的物質的量為
0.2mol
0.2mol
；
②通過計算確定該有機物的分子式：
（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機物B的結構，請完成下表：
判斷依據 結論（寫結構簡式））
核磁共振氫譜有1個峰
CH3OCH3
CH3OCH3
 
核磁共振氫譜有3個峰
CH3CH2OH
CH3CH2OH
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列三種假設：
①一種堿溶液和一種鹽溶液混合反應后，生成一種強堿性物質；
②兩種酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱；
③兩種鹽溶液混合反應后，溶液的酸性增強．
其中確有具體例證存在的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在學習了硝酸的強氧化性后，某學習小組進行了濃硝酸和硫單質反應的實驗探究．他們根據氧化還原反應原理推測硫的氧化產物，提出三種假設：
Ⅰ．只有H2SO4 
Ⅱ．只有SO2 
Ⅲ．SO2和H2SO4都有．
為了探究是哪一種情況，他們設計了下列實驗流程及步驟：
精英家教網
①實驗所得氣體折算成標準狀況為1.792L．
②混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液．
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．請回答下列問題：
（1）混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應方程式為
 
．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有
 
．
（3）收集到的氣體中含有
 
，假設
 
 （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H+的物質的量濃度是
 
，該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案