將0.1 mol鎂、鋁混合物溶于100 mL　2 mol/L硫酸中，然后再滴加1 mol/L　NaOH溶液．請(qǐng)回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m和加入NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關(guān)系．當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，金屬粉末中鎂粉的物質(zhì)的量是________，V2＝________mL．

(2)在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則滴入NaOH溶液的體積是________．

(3)若固體混合物的物質(zhì)的量仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL　2 mol/L硫酸溶解此混合物，再加入450 mL　1 mol/L　NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3．滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是________．

答案：
解析：


提示：

本題體現(xiàn)了《考試說(shuō)明》中對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的考查，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、圖形等的觀察，獲取有用的感性知識(shí)和印象，并運(yùn)用分析、比較、概括、歸納等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎂、鋁的固體混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中充分反應(yīng)后固體全部溶解，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是__________ mL。

（2）設(shè)0.1 mol鎂、鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,若在滴加NaOH溶液450 mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH

溶液。請(qǐng)回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)

V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝　  　mol，V2＝

　　 　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶   液的體積V(NaOH)　    　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請(qǐng)回答：（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí)，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號(hào)）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時(shí)俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液淺出瓶外

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請(qǐng)回答：（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí)，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號(hào)）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時(shí)俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液淺出瓶外

 

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