【題目】元素O、N可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關(guān)說法正確的是

A. 原子或簡單離子半徑:N均大于O B. OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等

C. H3O+的電子式為 D. NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

【答案】A

【解析】A. 核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)或核外電子排布相同時微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子或簡單離子半徑：N均大于O，A正確；B. OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是9和10、9和10，質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯誤；C. H3O+的電子式為，C錯誤；D. NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，NH4+不能，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.25℃時，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達平衡的是；
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示．

①該反應(yīng)的△S0，圖中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ， 若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V（B）=L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（ ）
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質(zhì)C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、過濾、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物9，10﹣二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A.該物質(zhì)分子式為C16H12
B.該物質(zhì)與甲苯互為同系物
C.該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，下列氣體①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的順序是

A.④③②①B.④③①②C.①②④③D.②①③④

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