Question

現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）（A）

 

（B）

 

．
（2）如果（A或B）不能，說明其原因

 

．
（3）如果（A或B）可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液
負極：

 

；

 

． 正極：

 

；

 

．電解質溶液：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）能設計成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，否則不能設計成原電池；
（2）非氧化還原反應不能設計成原電池；
（3）該原電池中，銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的電解質溶液作原電池中電解質溶液．

解答： 解：（1）（A）該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，（B）該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，
故答案為：不能；能；
（2）該反應中各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故答案為：A反應是非氧化還原反應；
（3）該反應中，銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如石墨，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
得電子的電解質溶液為電解質溶液，所以氯化鐵溶液為電解質溶液，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；石墨；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；氯化鐵溶液．

點評：本題考查了原電池原理，明確能設計成原電池的化學反應特點、原電池中正負極上得失電子即可解答，注意能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的反應，為易錯點．