Question

【題目】I．CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體中CH4與CO2的分子個數(shù)比為_________；

對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

II．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進行了分類。

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ②_______	③NaOH ④__________	⑤Na2SO4 ⑥K2CO3	⑦SO2 ⑧Na2O	⑨HCl ⑩________

（1）請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì)，將化學式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。

（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應，生成一種鹽。該反應的化學方程式為_______；

（3）將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應的離子方程式為_______________；

（4）下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是_________。

A．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

D．酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

（5）下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是_________。

A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

Answer 1

【答案】 4:3 H2CO3 NH3·H2O H2O Na2O＋SO2＝Na2SO3 Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O B B

【解析】I.相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)摩爾質(zhì)量的計算公式M＝，有：28＝，解得x:y＝4:3，則混合氣體中CH4與CO2的分子個數(shù)比為4:3，故答案為：4:3；

II．（1）．弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水，則K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì)，弱酸可以是H2CO3，弱堿可以是NH3·H2O，氫化物可以是H2O，故答案為：H2CO3；NH3·H2O；H2O；

（2）．SO2和Na2O發(fā)生非氧化還原反應生成亞硫酸鈉，反應的化學方程式為：Na2O＋SO2＝Na2SO3，故答案為：Na2O＋SO2＝Na2SO3；

（3）．Na2O與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O，故答案為：Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O；

（4）．A．金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Al2O3就屬于兩性氧化物，故A錯誤；B．堿性氧化物都是金屬氧化物，故B正確；C．非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物，故C錯誤；D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，同時也是酸性氧化物，故D錯誤；答案選B；

（5）．A. 酸中含有H+、堿中一定含有OH-，故酸、堿中一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素，例如硫酸氫鈉屬于鹽，其中含有氫元素，故A錯誤；B.酸中可能不含金屬元素，如硫酸，堿中也可能不含金屬元素，如NH3·H2O屬于堿，但不含有金屬元素，銨鹽中也不含有金屬元素，故B正確；C.堿中含有OH-，一定含有氧元素，鹽中可能含有氧元素也可能不含氧元素，如NaCl和Na2SO4，酸分為含氧酸和無氧酸，故酸中不一定含有氧元素，故C錯誤；D. NH3·H2O屬于堿，但不含有金屬元素，銨鹽中也不含有金屬元素，故D錯誤；答案選B。