Question

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：

I、滴定前的準備：

  ①  → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②   → 調節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標準的KMnO₄（H⁺）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數。數據如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實驗數據處理：略

請回答下列問題：

（1）將步驟I中的操作補充完整：

①__________________________   

②__________________________

（2）KMnO₄（H⁺）溶液應裝入________式滴定管進行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；

（6）下列操作會引起實驗結果偏高的是_____________

A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液

B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出

C．滴定時，錐形瓶內壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

D．滴定結束時，仰視讀數

Answer 1

（1）①查漏 ；  ②排除滴定管尖嘴處的氣泡  (各1分)

（2） 酸 （1分）

（3）作反應催化劑，加快KMnO₄氧化H₂C₂O₄的速率；

     溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色        (各2分)

（4） 2MnO₄^— +  5H₂C₂O₄ +  6H⁺ == 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O  （2分）

（5） 0.25 （2分）

（6） CD  （2分）