Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 用惰性電極電解1L1molL-1的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05molCu（OH)2固體可將溶液恢復至原濃度

B. Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0

C. 已知25℃時，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D. 25℃時，向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質相當于氧化銅，要使溶液恢復到原來狀態(tài)，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu(OH)2相當于氧化銅和水，加入0.05 mol的Cu(OH)2固體，則溶液偏小，故A錯誤；B．反應Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)的△S＞0，常溫下不能自發(fā)進行則△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故B錯誤；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，但不能說明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C錯誤；D．0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH電離平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大，水的電離平衡正向移動，水的電離程度將增大，但Kw不變，故D正確；故選D。