【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式:
(1)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3
(2)2﹣甲基﹣2﹣戊醇
(3)
(4)

【答案】
(1)2,3,3﹣三甲基己烷
(2)CH3C(OH)CH3(CH22CH3
(3)4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯
(4)3,3﹣二甲基﹣1﹣丁炔
(5 ) ??????
C8H14
【解析】解:(1)烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有6個碳原子,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號,故在2號碳原子上有一個甲基,在3號碳原子上有2個甲基,故名稱為:2,3,3﹣三甲基己烷,所以答案是:2,3,3﹣三甲基己烷;(2)2﹣甲基﹣2﹣戊醇即最長碳鏈含有5個碳,在2號碳上含有羥基,在2號碳上含1個甲基,故依據(jù)命名正確結構簡式是:CH3C(OH)CH3(CH22CH3 , 所以答案是:CH3C(OH)CH3(CH22CH3;(3)從距碳碳雙鍵最近的一端編號, 最長碳鏈含有6個碳,在2號碳上含有碳碳雙鍵,在4號碳上含1個甲基,在3號碳上含1個乙基,名稱為:4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯,所以答案是:4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯;(4)從距碳碳叁鍵最近的一端編號, 最長碳鏈含有4個碳,在1號碳上含有碳碳叁鍵,在3號碳上含2個甲基,名稱為:3,3﹣二甲基﹣1﹣丁炔,所以答案是:3,3﹣二甲基﹣1﹣丁炔;(5)在鍵線式中,端點和拐點代表碳原子,故有8個碳原子,根據(jù)二烯烴的通式為CnH2n2可知分子式為C8H14 , 所以答案是:C8H14

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(  )

圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A.圖1所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖3所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。

(2)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為。
(3)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1 , 則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為。
(4)在微生物作用的條件下,NH 經(jīng)過兩步反應被氧化成NO 。這兩步的能量變化如圖:

第二步反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列行為中符合安全要求的是

A. 進入煤礦使用火把照明

B. 節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C. 用點燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗是否漏氣

D. 實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是(

A.硅在化學反應中易得到電子B.自然界中存在大量單質硅

C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導纖維的主要成分是Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于弱電解質的是(

A.蔗糖B.純堿C.酷酸銨D.一水合氨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是(
A.石油
B.生石灰
C.鋁熱劑
D.漂粉精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題
(1)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△Hl=﹣91kJmoll
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJmoll
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJmoll
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應 3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=
化學平衡常數(shù)K=(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示).
(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質的量保持不變
d.CO的消耗速度等于CO2的生成速率
(3)科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3 . 其電池反應式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,電解質溶液應顯(填“酸性”、“中性”、“堿性”),寫出正極的電極反應方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用_________;

(2)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應的化學方程式為__________________

(3)電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設計了下圖的實驗裝置。

已知:①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題:

①甲裝置中儀器a的名稱是____________________;

②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________

③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________;

④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2],其主要原因是_________;

⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。

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