5．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等
C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

分析 A．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
B．中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
C．中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；
D．溫度計不能用于攪拌溶液．

解答 解：A．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故A錯誤；
B．中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以兩反應(yīng)測定的中和熱相等，故B錯誤；
C．用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定反應(yīng)熱，符合中和熱的概念，故C正確；
D．溫度計不能用于攪拌溶液，所以實驗中環(huán)形玻璃攪拌棒不能由溫度計代替，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有關(guān)中和熱的測定，掌握中和熱的測定原理、過程是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列原子的外圍電子排布中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由．
（1）氮原子：

選B，理由A中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．
（2）碳原子：

選A，理由B中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．CO2+2OH-=CO32-+H2OB．Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
C．2 Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑D．Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體．
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出（描述實驗現(xiàn)象）時，則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進行C操作．（填序號）
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ•mol-1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=（ca）2/c（1-a）．若加水稀釋，則CH3COOH?CH3COO-+H+向右移動，a增大，Ka不變
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物屬于烴類的是（　�。�
A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語不正確的是（　�。�
A．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH2
C．NaCl的電子式：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知8.8克的CO2，它的物質(zhì)的量是0.2mol，含氧原子的個數(shù)約是0.4NA，在標準狀況下的體積約為4.48L．

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