近幾年來，我國(guó)重點(diǎn)城市已發(fā)布 “空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，其中首要污染物是指污染最嚴(yán)重的污染物，下列物質(zhì)中已列入首要污染物并在2013年冬季對(duì)我國(guó)影響面積最大的是

   A．二氧化硫       B．二氧化氮     C．二氧化碳      D．可吸入顆粒物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說法不正確的是

A．前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上冶煉金屬，常用的方法有四種：Ⅰ.熱分解法，Ⅱ.熱還原法，Ⅲ.電解法，Ⅳ.濕法冶金，下表中金屬與常用冶煉方法相符的是(　　)

金屬

冶煉方法

A

鉀、鈣

Ⅳ

B

鈉、鋁

Ⅲ

C

銅、鐵

Ⅰ

D

銀、汞

Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是(　　)

A．Al粉和MnO2粉末          B．木炭粉和CuO粉末

C．Al粉和Cr2O3粉末         D．Al粉和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H2S穩(wěn)定              ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)  

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)        ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  

⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A．①②④              B．①②⑥          C．②⑤          D．①③⑤

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下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到預(yù)期目的的是：（　�。�

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；    ②用NaOH溶液除去苯中的苯酚；

③用飽和NaHCO3溶液除去CO2 中的少量SO2；  ④用熱堿洗滌盛過油脂的試管；

⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；      ⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中是否含碘；

⑦用PH試紙鑒別PH＝5.1和PH＝5.3的兩種NH4Cl溶液；

⑧用鹽酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管；    ⑨用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；

⑩用NaOH溶液洗滌盛放過苯酚的試管。

    A、②③④⑤⑩   B、②③⑤⑨⑩    C、②⑤⑦⑨⑩   D、②④⑤⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)符合的是

A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)

B．p2＞p1，T1＞T2

C．該圖像表示的化學(xué)方程式為：2A===B＋3C

D．對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

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