亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
分析：亞硝酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)．
解答：解：A．pH=2的亞硝酸溶液氫離子濃度是0.01mol/l，稀釋100倍后應(yīng)為0.0001mol/l，而pH=3.5說明氫離子濃度比0.0001mol/l大，因為亞硝酸發(fā)生了電離，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2，說明亞硝酸部分電離，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為酸，不能說明其電離的程度，故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應(yīng)，前者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率較慢，是因為亞硝酸部分電離，氫離子濃度較小，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質(zhì)．
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A、1molL-1亞硝酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol·L-1

B、亞硝酸能與水以任何比例互溶

C、10mL、1mol·L-1亞硝酸恰好與10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

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亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的


  1. A.
    1molL-1亞硝酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol·L-1
  2. B.
    亞硝酸能與水以任何比例互溶
  3. C.
    10mL、1mol·L-1亞硝酸恰好與10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
  4. D.
    亞硝酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

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