在密閉容器中發(fā)生反應：X+3Y═2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1大于T2
B、Y一定呈氣態(tài)
C、升高溫度，該反應的正反應速率減小
D、當n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
考點：產(chǎn)物百分含量與壓強的關系曲線
專題：
分析：采取定一議二方式解答，當溫度一定時，壓強越大，Z的含量越大，則平衡向正反應方向移動，說明正反應方向是氣體體積減小的方向；當壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，則Z的含量越小，據(jù)此判斷溫度高低．
解答： 解：A．該反應的正反應是放熱反應，當壓強一定時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，Z的含量越小，所以T1小于T2，故A錯誤；
B．當溫度一定時，壓強越大，Z的含量越大，則平衡向正反應方向移動，說明正反應方向是氣體體積減小的方向，則Y一定是氣體，故B正確；
C．該反應是放熱反應，升高溫度，反應正逆反應速率均增大，故C錯誤；
D．當n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，這與反應的初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是 （　　）
A、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、Ba（NO3）2溶于水，可將含Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硫酸溶液中和
D、酒精燈不慎著火，應立即用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣（　�。�
A、很易液化B、比空氣輕
C、極易溶于水D、能跟水起反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�
T/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
B、其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v （正）
C、該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D、其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（　　）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
A、等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
B、由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
C、4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D、若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、△H＞0、△S＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B、反應4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）的△H＜0、△S＞0
C、反應物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應物的濃度一定增加
D、壓強和濃度對反應速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)實現(xiàn)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C、同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）NH3的平衡濃度；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K；
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)；
（4）平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時壓強之比．

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