已知H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式：_____________，其中___________是氧化劑，________________是還原劑，___________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物。

2Fe3++H2S=2Fe2++ S↓+ 2H+  ;

  FeCl3   ;

  H2S  ;

 S ;

  FeCl2


【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國家的
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．為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進(jìn)行研究，得出下列腐蝕機(jī)理：
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（1）H2S來自合成尿素的天然氣．在380K、體積為2L的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：H2（g）+S（s）?H2S（g）△H═+21.5kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、S、H2 S的物質(zhì)的量均為3mol，則380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；下列對該反應(yīng)分析正確的是
 
（填字母序號）．
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（2）在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
 
．
（3）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質(zhì)溶液的電化學(xué)腐蝕，其 負(fù)極為
 
；
已知：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H1═-2.5akJ/mol；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2═-5akJ/mol9；
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3═-6akJ/mol？則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3水溶液呈
 
性，該 溶液中電荷守恒式為
 
；反應(yīng)IY的反應(yīng)類型為
 
；該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3
（5）瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為
 
；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫（H2S）”，其中涉及的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）
 
．
（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負(fù)性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
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O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進(jìn)行研究，得出下列腐蝕機(jī)理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：H2(g)＋S(s)H2S(g)   △H=＋21．6kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、S、H2 S的物質(zhì)的量均為3 mol，則380 K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______；下列對該反應(yīng)分析正確的是______(填字母序號)。

(2)在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為______。

(3)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質(zhì)溶液的電化學(xué)腐蝕，其 負(fù)

極為______；

已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s)  △H1=－2．5akJ·mol－1 

S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H2=－5akJ·mol－1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H3=－6akJ·mol－1

則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為_____                                          

(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，該 溶液中電荷守恒式為_____                                                        ；反應(yīng)IY的反應(yīng)類型為______          ；該反應(yīng)______(填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3

(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，其中涉及的離子方程式為

__________________                                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省池州市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。

（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。

（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。

（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。

（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是                。

a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－

c．第一電離能N>O        d．元素電負(fù)性：C>H

（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)

－242

－20

81

 

請回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、           。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

（3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                           。

（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                                ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝              L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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