Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）寫(xiě)出⑧的原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

 寫(xiě)出⑤的離子核外電子排布式

1s²2s²2p⁶

（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

Ar

（填具體元素符號(hào)，下同）
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

；
（4）用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過(guò)程：

，此化合物屬于

離子

（填“共價(jià)”或者“離子”）化合物．
（5）表示①與③的化合物的電子式

，該化合物的共價(jià)鍵類(lèi)型是

極性共價(jià)鍵

（6）由③和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式是

；該化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是

離子鍵和共價(jià)鍵

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，則
（1）⑧為Ar元素，原子序數(shù)為18，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，⑤為Al元素，離子核外有10電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；1s²2s²2p⁶；
（2）在這些元素中，Ar原子最外層電子數(shù)為8，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，為最不活潑元素，故答案為：Ar；
（3）元素的非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物HClO₄酸性最強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是為K，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，電子式為，故答案為：HClO₄；；
（4）元素④和⑥的化合物為Na₂S，為離子化合物，含有離子鍵，用電子可表示形成過(guò)程為，故答案為：；離子；
（5）①與③的化合物為CO₂，為共價(jià)化合物，分子中含有極性共價(jià)鍵，電子式為，
故答案為：；極性共價(jià)鍵；
（6）③和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，本題側(cè)重于電子式的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)的電子式的書(shū)寫(xiě)方法．