【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:

(一) 探究FeSO4溶液的酸堿性:

(1)取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。

A.玻璃棒    B.試管     C.天平    D.量筒

(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

(2)II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________

AFe2O3、SO3H2O    

BFe2O3SO2、SO3、H2O  

CFeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實驗中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:_________。

(三)探究FeSO4Fe2+還原性:

(5)證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。

實驗步驟

實驗預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。

 

 _________________________

步驟二:______________

(四)硫酸亞鐵用途探究

(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是__________________。

【答案】B A Fe NaOH + SO2 NaHSO3 滴入KSCN溶液后,再滴入氯水。 溶液變紅,則說明FeSO4有較強(qiáng)的還原性(高錳酸鉀溶液褪色,則說明FeSO4有較強(qiáng)的還原性) 防止FeSO4被氧化

【解析】

()依據(jù)實驗基本操作分析,取溶液少許與試管中,滴入石蕊試液檢驗;

()Ⅱ.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征化合價有升必有降來分析;

Ⅲ.FeSO4中亞鐵離子據(jù)有還原性;過量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,據(jù)此書寫方程式;

()FeSO4有較強(qiáng)的還原性,很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵,加入氧化劑以后檢驗鐵離子的存在即可;

()硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化,據(jù)此回答。

()取藥匙取少量Na2S2O3固體與試管中溶解,用膠頭滴管滴入石蕊試液測定Na2S2O3溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙、試管,故答案為:B;

()Ⅱ.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征化合價有升必有降,

AFe2O3SO3、H2O化合價只有鐵升高了,沒有降低的,故A不可能;

BFe2O3、SO2、SO3、H2O鐵升高硫降低了,故B可能;

CFeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O鐵升高硫降低了,故C可能;

故選:A

Ⅲ.FeSO4中亞鐵離子據(jù)有還原性,所以最有可能被氧化的元素是Fe,氫氧化鈉溶液吸收最大量二氧化硫氣體時反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)方程式為NaOH+SO2NaHSO3;

()FeSO4有較強(qiáng)的還原性,很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵,加入氧化劑以后檢驗鐵離子的存在即可,操作是:取少量的FeSO4固體與試管中,加入一定量水溶解,向其中加入氯水后再加入硫氰化鉀溶液,如果溶液變紅色,可以證明硫酸亞鐵的強(qiáng)還原性;

()硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化,缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是防止硫酸亞鐵被氧化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O→NH3H2O+H2,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是(

A.與乙醇反應(yīng)時,NH5被氧化

B.NH5N元素的化合價為+5

C.1molNH5中含有5molN-H

D.1molNH5H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式:H2B=HHB-,HBHB2-,則在0.1mol·L-1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(

A.c(B2-)c(HB-)c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H)c(HB-)2c(H2B)

C.c(Na+)2c(B2-)2c(HB-)

D.c(Na)c(H)c(OH-)c(HB-)c(B2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下圖所示裝置做實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(   )

c(Ag)、c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量、b棒的質(zhì)量、萑芤旱pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

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【題目】A、BC、DE、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是空氣中含量最高的元素;B是同周期中原子半徑最大的元素;C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等;D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子;F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1。根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為________________;在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______(用化學(xué)式表示)。

2)將以下三種物質(zhì):①A與硼元素按原子個數(shù)比為11形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物,②B的氯化物, D的氯化物。按熔點由高到低的順序排列:______________(用化學(xué)式表示)。

3A的最簡單氫化物易液化,其原因是_______________,E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________,該離子的空間構(gòu)型為__________。

4F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知F晶胞參數(shù)為a pm,F相對原子質(zhì)量為MNA代表阿伏加德羅常數(shù),請回答:

①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。

F原子半徑r =________pm,F單質(zhì)晶體密度計算式為:______________ g·cm-3。

5AF形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示,該晶體的化學(xué)式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng),生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列各項中的前者和后者,用“>” “<”“=”填空

1)熔點:NaCl_______CaO

2)沸點:____

3)在水中的溶解度:SO2_____CO2

4)酸性:H3PO3_________H3PO4

5)鍵能:H—O______ H—S

6)價電子數(shù):O________Cr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉。根?jù)下列圖示有關(guān)說法正確的是

A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同

B.反應(yīng)II比反應(yīng)III生成的O-H鍵更牢固

C.1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH10

D.H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ab、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,bd的最外層電子數(shù)之和為ac最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑c>d>a

B. d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)

C. a、bd三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質(zhì)的熔點c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機(jī)物A的性質(zhì),對A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實驗。

實驗一:通過質(zhì)譜分析儀分析得知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為90。

實驗二:用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A中含有-COOH-OH。

實驗三:取1.8g有機(jī)物A完全燃燒后,測得生成物為2.64gCO21.08gH2O。

實驗四:經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3111。

1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

2)有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生的反應(yīng)有__。

a.消去反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.聚合反應(yīng) d.加成反應(yīng) e.氧化反應(yīng)

3)有機(jī)物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2B能和溴發(fā)生加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為__。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯,寫出生成C的化學(xué)方程式:__

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