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12．關于下列水溶液的說法正確的是（　　）
A．HNO3溶液中無OH-
B．常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
C．NaCl溶液中既無OH-也無H+
D．氫氧化鈉溶液中無H+

分析 A．水溶液中一定存在水的電離平衡；
B．常溫下水溶液中存在水的電離平衡，且氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數為10-14；
C．NaCl溶液中存在水的電離平衡；
D．氫氧化鈉溶液中存在水的電離平衡．

解答 解：A．HNO3溶液中存在水的電離平衡H2O?H++OH-，溶液中既有氫離子也有氫氧根離子，故A錯誤；
B．常溫下水溶液中存在水的電離平衡，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）c（OH-）=10-14，故B正確；
C．NaCl溶液中一定存在水的電離平衡，既有OH-也有H+，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液中存在水的電離平衡，溶液中既有氫離子也有氫氧根離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離平衡，注意水溶液中一定存在水的電離平衡，只是氫離子和氫氧根離子相對大小可能不同，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結論正確的是

A．加入紫色石蕊試液，溶液變藍，證明溶液中含有較多的H+

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-

C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可確定有大量的CO32-

D．加入鹽酸酸化時無現象，再滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，可確定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學反應速率的客觀因素有許多，如溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積等，因此探究客觀條件與化學反應速率關系的實驗設計及改進也就許許多多．
某同學設計了如下實驗：
①實驗裝置如圖所示．取少量（質量為mg）粉末狀的MnO2，滴加適量水制成團粒狀，全部放在廣口瓶A里，并盡量靠近瓶壁，分液漏斗里裝入3mL 20%的過氧化氫溶液．廣口瓶B中加入$\frac{2}{3}$容積的水 （滴加幾滴紅墨水以增強實驗效果）．
②將廣口瓶A中裝有二氧化錳的一側稍墊高些，然后打開分液漏斗的活塞使過氧化氫溶液流入廣口瓶中，待液面降至活塞處時關閉活塞（過氧化氫溶液和二氧化錳未接觸）．
③將廣口瓶A放平，使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸．
④待反應完畢后，將廣口瓶A中的固體物質全部分離出來，稱其質量仍為mg．通過其他實驗證實，該固體全部是MnO2．請結合所學知識回答下列問題：
（1）第②步操作，廣口瓶A中的現象為有少許氣泡，廣口瓶B處的現象為導管里的液面略有上升．
（2）第③步操作，廣口瓶A中的現象為有大量氣泡產生，廣口瓶B處的現象為瓶中液面下降，導管口有紅色噴泉產生．
（3）通過該實驗，對二氧化錳的作用，你能得出的結論：二氧化錳在反應前后質量和性質不改變，起催化劑的作用，加快化學反應速率，有關反應的方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl的晶胞如圖所示，隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定精確度也越來越高．現有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中．②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL．回答下列問題：
（1）步驟①中儀器A最好用容量瓶（填儀器名稱）．
（2）你認為步驟②中是用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，原因是因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管（溶解）．
（3）能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管不能，其原因是實驗中需要準確量取苯的體積．
（4）經X-射線衍射測得NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為acm．則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數的數學表達式為NA=$\frac{29.25V}{m{a}^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為小于3NA
B．0.1 mol Cl2完全溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
C．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖，根據圖回答下列問題：

（1）燒杯Ⅰ的名稱為原電池，燒杯Ⅱ的名稱為電解池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是正極，燒杯Ⅱ中Cu是陽極；
（3）寫出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
（4）試描述兩裝置中所產生的現象：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍色沉淀；；
（5）當鋅片溶解6.5g時，燒杯銅片上產生標況下氣體體積2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z原子的最外層電子數是內層電子數的三倍．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物只能為離子化合物
C．氫化物的熔沸點：Y＜Z
D．氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性依次增強
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質量為90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重
5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．（3）用結構簡式表示A中含有的官能團
-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有4種氫原子．
綜上所述，
A的結構簡式為．
（5）兩分子A可反應生成一個六元環(huán)狀化合物（5）寫出此反應的方程式
2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O

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