Question

11．25℃時，濃度均為為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，下列說法正確的（　　）

• A． BOH溶于水，其電離方程式是BOH═B⁺+OH^-
• B． 若將一定量的上述溶液混合后pH=7，則c（A^- ）=c（B⁺）
• C． 在0.1 mol/L BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
• D． 若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L，則溶液的pH=9

Answer 1

分析 0.1mol/LHA溶液的PH=1，說明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，說明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，
A．BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，弱堿不完全電離；
B．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．HA為強(qiáng)酸，BOH是弱堿，BA是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒分析；
D．弱電解質(zhì)溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答 解：A．BOH是弱堿，溶于水只有部分電離，溶液中存在電離平衡，所以其電離方程式是BOH?B⁺+OH^-，故A錯誤；
B．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故B正確；
C．BA是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）知，0.1 mol•L^-1 BA溶液中，c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．BOH是弱堿，溶液中存在電離平衡，將0.1mol•L^-1 BOH溶液稀釋至0.001mol•L^-1，稀釋過程中促進(jìn)弱堿電離，所以溶液的pH＞9，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉電離、鹽類水解等知識來解答，題目難度中等．