Question

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、1mol H₂在足量Cl₂中燃燒放熱183KJ，則H₂的燃燒熱為183KJ
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、燃燒熱的單位是KJ/mol；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A正確；
B、石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、燃燒熱的單位是KJ/mol，故C錯誤；
D、濃硫酸溶于水放熱，所以0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學反應(yīng)中的能量變化，燃燒熱、中和熱的概念，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．