18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．46g有機物C2H6O中含有共價鍵的數(shù)目為7NA
C．在0.5L2mol•L-1的Na2CO3溶液中含CO32-的數(shù)目為NA
D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為5NA

分析 A．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合有機物C2H6O存在同分異構(gòu)體分析；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，部分發(fā)生水解；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個D2O和H218O中都含有10個中子解答．

解答 解：A.1molCu與足量的S反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，有機物C2H6O存在同分異構(gòu)體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目一定為8NA，故B錯誤；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，部分發(fā)生水解，在0.5L2mol•L-1的Na2CO3溶液中含CO32-的數(shù)目小于NA，故C錯誤；
D.10gD2O和H218O的混合物物質(zhì)的量為$\frac{10g}{10g/mol}$=0.5mol，含有的中子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，個數(shù)為5NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意碳酸根離子的水解，注意銅與弱氧化劑反應(yīng)生成亞銅離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵數(shù)目為0.3NA
B．25℃時，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（　　）
A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通常情況下，氯化鈉、氯化艷、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．干冰的晶胞中含有6個CO2分子
B．干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
C．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵
D．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0．lmol/LCH3COONa溶液：c（Na+）═c（CH3COO-）
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液加適量醋酸所得溶液：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）熱化學(xué)循環(huán)制氫可以采用如下的反應(yīng)：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
則H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的選項是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成amolN2的同時消耗3amolH2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應(yīng)2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，NH3的初始濃度為0.05mol/L．溫度T1和T2下NH3的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應(yīng)的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，則：平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.09mol．反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學(xué)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時再向該密閉容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此時反應(yīng)將正向進行（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如表：
 物質(zhì) Kap（25℃） 顏色
 PbSO4 1.8×10-8 白色
 PbCO3 
1.5×10-13		 白色
 PbCrO4 
1.8×10-14		 黃色
 BaCrO4 
1.2×10-10		 黃色
 Pb（OH）2 
1.8×10-20		 白色
回答下列問題：
（1）在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點有比能量低（寫一條）．
（2）燃燒廢塑料外殼可以發(fā)電，其一系列能量轉(zhuǎn)換過程：化學(xué)能→熱能→機械能→電能．
（3）將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混臺液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，可以析出十水硫酸鈉晶體．
（4）利用鉛泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KC10在強堿性條件下反應(yīng)制取Pb02，寫出后一步生成PbO2的離子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×10-5．以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．設(shè)計實驗區(qū)別PbCr04和BaCr04取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應(yīng)，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2．實驗結(jié)束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28L H2．計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程，沒有過程不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列化學(xué)用語表述一定正確的是（　　）
A．甲醛的電子式：
B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體：
C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D．乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

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