【題目】在容積一定的密閉容器中,進行可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) +D(g),有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線,下列說法中不正確的是( )
A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. P1 <P2
C. 若P3<P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
D. 若P3>P4,y軸表示C的體積分數(shù)
【答案】C
【解析】
由圖(Ⅰ)中a、b的相對位置知,溫度相同時,p2先達到化學(xué)平衡,反應(yīng)速率較快,則p2>p1;由b、c的相對位置知,壓強相同時,T1先達到化學(xué)平衡,反應(yīng)速率較快,則T1>T2,升高溫度,C%降低說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
A項、由b、c的相對位置知,壓強相同時,T1先達到化學(xué)平衡,反應(yīng)速率較快,則T1>T2,升高溫度,C%降低說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;
B項、由a、b的相對位置知,溫度相同時,p2先達到化學(xué)平衡,反應(yīng)速率較快,則p2>p1,故B正確;
C項、增大壓強,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,則有P4<P3,故C錯誤;
D項、增大壓強,平衡正向移動,C的體積分數(shù),則有P4<P3,故D正確。
故選C。
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【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______;還原產(chǎn)物為_______;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________; 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ________ (填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)用雙線橋法標出以上反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
(3)Fe(OH)3膠體的制備:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴___________,繼續(xù)煮沸至體系呈______________,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)醇的官能團的名稱是_____。
(2)某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14,則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其一氯代物共有_____種。
(4)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_____。
(5)分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是_____(填分子式)。
(6)下列最簡式中,只能代表一種有機物的有_____(選填對應(yīng)的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )
A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB
B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2
D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2
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【題目】化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2) d處的實驗現(xiàn)象:__________________________________________。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?__________(填“能”或“不能” ),若能,其氧化性由強到弱的順序是____________________。
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【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中,正確的是 ( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個碳原子有可能都在同一平面上
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【題目】I:現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:
(1)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________(填序號);
(2)常溫下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用離子方程式表示);
(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;
(4)常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。
(5)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。
(6)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
B.升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解。
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D.常溫下,醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合,溶液呈堿性。
II:25℃時,向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
(7)由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________,25℃時,pH=3的HA溶液的電離度為______________。
(8)b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現(xiàn)在圖中的位置_________(填“b點前” “b點”或“b點后”),溶液呈中性時,存在:c(A-)______c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一,C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,據(jù)此填空:
(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式___,A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。(填元素符號)
(2)A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)A,C,D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_______,C的氫化物比D的氫化物沸點___(填“高”或“低”),原因是___。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.室溫下,將0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀釋10倍,所得溶液的pH=2
B.室溫下,pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中,c(Cl)=c(Na+)
C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合,若所得溶液呈中性,則c(CH3COOH)>0.1mol·Lˉ1
D.加熱蒸餾水時,水的離子積常數(shù)Kw增大,c(H+)逐漸增大,c(OH)逐漸減小
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