【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2 , 其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極a采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1 mol H2O2 , 轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
【答案】D
【解析】A、原電池工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),A不符合題意;
B、電極b采用MnO2 , 為正極,H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH- , MnO2既作電極材料又有催化作用,B不符合題意;
C、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH- , 每消耗1molH2O2 , 轉(zhuǎn)移的電子為2mol,C不符合題意;
D、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2- , 電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,D符合題意;
故答案為:D由工作原理圖可知,電極a為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O;電極b為正極,其電極反應(yīng)式為4H2O2+8e-=8OH-;據(jù)此分析選項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1>DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.Fe3+、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2+、Fe3+、H+、I-
C.Ag+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、H+、CO32-、MnO4-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成,同時(shí)生成3a mol H2 ;
③N2的濃度不再變化;
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2;
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同一個(gè)原子中,M能層上的電子與Q能層上的電子的能量( )
A. 前者大于后者 B. 后者大于前者 C. 前者等于后者 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),d上有氣泡逸出;a、c相連時(shí),a極減輕;b、d相連時(shí),b為正極.則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> )
A.a>b>c>d
B.a>c>b>d
C.a>c>d>b
D.b>d>a>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是( )
A. A B. B C. C D. D
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