把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）．對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是（　　）
A、I
O
-
4
作氧化劑
B、若有1molMn參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移5 mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D、配平后Mn、H的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以IO4-是反應(yīng)物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，再根據(jù)各物理量之間的關(guān)系式判斷．
解答： 解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)知該反應(yīng)方程式為：2 Mn2++5 IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，
A．IO4-在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；
B．若有1mol Mn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移=1mol×（7-2）=5 mol電子，故B正確；
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；
D．配平后Mn、H+的化學(xué)計量數(shù)分別為2、6，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知
化學(xué)鍵 C-H C=C  C-C H-H
鍵能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
則可以計算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應(yīng)式為：
LiMnO2+C6
充電
放電
Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、K與N相接時，A極為負極，該電極反應(yīng)式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B、在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
C、K與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D、K與M相接時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用含有雜質(zhì)H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通過電解法測定銅的相對原子質(zhì)量．通直流電后，一個電極的質(zhì)量增加m g，另外一個電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是（　　）
A、含有上述雜質(zhì)的CuS04溶液不經(jīng)提純即可進行實驗
B、若用銅和石墨作電極時，銅電極應(yīng)接電源的正極
C、若用銅和石墨作電極時，石墨電極上的電極反應(yīng)式是40H-?-4e═02↑+2H20
D、實驗測得的銅的相對原子質(zhì)量為
11 200V
m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為．根據(jù)題意回答第47～50題：
（1）W屬于
 

A．芳香烴      B．環(huán)烴       C．不飽和烴       D．炔烴
（2）W的分子式為
 
，它的一氯代物有
 
種．
（3）有關(guān)W的說法錯誤的是
 

A．能發(fā)生還原反應(yīng)
B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．易溶于水
D．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒，前者消耗的氧氣多
（4）W有一種芳香族的同分異構(gòu)體，該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答問題：
（1）現(xiàn)稱取2.8g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入
 
g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4．
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6g固體．該產(chǎn)品的化學(xué)式為
 
．
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe
 
3+
1-x
?C
r
3+
x
?O4]，現(xiàn)有15.2g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCH3+含電子數(shù)為10NA
B、質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C、標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA
D、在反應(yīng)S+2KNO3+3C
 點燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）已知某短周期元素的電負性是同族元素中最大的，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中．請畫出該元素最外電子層的電子排布圖：
（2）已知能夠自由移動的（CH3）3NH+和AlCl4 -可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)，如右圖所示．請回答：
①用元素符號表示X+：
 

②圖中O表示的是：
 

③N3- 的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
；氧化劑具有
 
性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是
 
．
（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次樣液中先后檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設(shè)計：先加足量
 
溶液，生成氣泡，確定CO32-存在；再加足量
 
溶液，現(xiàn)象是
 
，確定SO42-存在；過濾后向濾液中加
 
溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，確定Cl -存在．

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