已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的 某種相同）。
回答下列問題：
(1)若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿。
①寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；
②C的電子式為____________；
③D與等物質(zhì)的量的醋酸反應所得溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是___________。
(2)若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸。
①寫出A與B反應的化學方程式：__________________。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是：
___________________
③已知常溫下1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量， 寫出氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式：__________________
(1)①；②；③>；c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(2)①2NO+O2=2NO2；②NO2能溶于濃硫酸中(濃硫酸可以吸收NO2)，濃硫酸不能干燥NO2；
③3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-138 kJ/mol
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿．
①寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
②C的電子式為
；
③D與等物質(zhì)的量醋酸反應所得溶液的pH
＞
＞
7（填＞，＜，=）；若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸．
①寫出A與B反應的化學方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是：
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
．
③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式：
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（l）B的電子式為
．寫出A與X反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）下列關(guān)于比較B和X所含元素的非金屬性強弱的研究方案不可行的是
①③④
①③④
（填序號）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點    
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價氧化物對應的水化物的酸性  
④比較最高價氧化物對應的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應的熱化學反應方程式
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

（4）在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則v1和v2的關(guān)系為V1
＜
＜
V2（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（寫出一種情況即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。
①寫出A與X反應的化學方程式：                         。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是                            。

③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學方式                               。
④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1        V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        。（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
①E的電子式為                      ；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三第一次模擬試題理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：

（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。

①寫出A與X反應的化學方程式：                          。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是                             。

③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學方式                                。

④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1         V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                         。（寫出一種情況即可）

（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。

①E的電子式為                       ；

②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為         mol/L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（l）B的電子式為______．寫出A與X反應的化學方程式______．
（2）下列關(guān)于比較B和X所含元素的非金屬性強弱的研究方案不可行的是______（填序號）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點　　
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價氧化物對應的水化物的酸性　
④比較最高價氧化物對應的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應的熱化學反應方程式______
（4）在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則v1和v2的關(guān)系為V1______V2（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是______（寫出一種情況即可）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案