4．下列描述合理的是（　�。�
A．含氫氧化鐵膠粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2-Br-
B．高錳酸鉀溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42-，葡萄糖分子
C．弱堿性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl-，HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl-，SO42-

分析 A．氫離子能夠與氫氧化鐵反應(yīng)；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化葡萄糖；
C．碳酸氫根離子的溶液為弱堿性溶液，且Na+、K+、Cl-、HCO3-之間不反應(yīng)．
D．鐵離子水解，溶液顯示酸性，不可能為中性．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體中不能存在大量的H+，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化葡萄糖，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na+、K+、Cl-、HCO3-之間不反應(yīng)，且HCO3-的溶液為弱堿性溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe3+在溶液中部分水解，溶液顯示酸性，不可能為中性溶液，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是（　�。�
A．天然氣的主要成分B．石油經(jīng)過催化裂化的產(chǎn)物
C．“西氣東輸”中氣體D．煤礦中的瓦斯爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C．氯化鎂的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．用電子式表示氯化氫的形成過程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是BCD（填標(biāo)號）．
A．pH=7時，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=2和 pH=9時的溶液中所含粒子種類不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X，Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z與X同族．下列說法中正確的是（　�。�
A．以上四種元素的原子半徑大小為WXYZ
B．X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵
C．已知Z-Cl鍵能比X-Cl鍵能小，所以Z的最簡單氯化物比X的最簡單氯化物沸點(diǎn)低
D．W與Y可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)是指利用化學(xué)原理對已產(chǎn)生的環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
C．今年，來自德國、加拿大和我國復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（${IrO}_{n}^{+}$），在這種離子中n=8
D．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
請回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變      
B、氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 
C、CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變        
D、CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度為C．
A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時達(dá)平衡．請在圖2中補(bǔ)充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達(dá)到平衡；t2時刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時間變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
選項　　　　現(xiàn)象或事實　　　　解釋

    A		Al（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
　　B　　　　用氫氟酸蝕刻玻璃　　　　SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
　　C　　過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑　　過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
　　D　　用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻
土作水果保鮮劑		酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯　　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是濃度均為0.01mol/L的溶液，其溶質(zhì)分別是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一種．室溫下，溶液的pH如下表：下列說法正確的是（　�。�
溶液XYZW
pH1227.75.6
A．將Z溶液加水稀釋至濃度為0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是W溶液
C．將X、W溶液按1：2的體積比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．將11mLX溶液與9mLY溶液混合（忽略混合時體積的變化），所得溶液pH=10

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同步練習(xí)冊答案