某反應(yīng)2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為
[     ]
A．ΔH ＜0，ΔS＞0
B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0
D．ΔH ＞0，ΔS＜0
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）   B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
         時間
實驗序號		 1 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為
0.013
0.013
mol?L-1?min-1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
使用催化劑
使用催化劑
．
（3）設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3
＞
＞
1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是
比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作不會使平衡右移的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1） 隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗
序號		 濃度      時間

溫度		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達(dá)到平衡的時間是
 
min，實驗4達(dá)到平衡的時間是
 
min，C3
 
1.0mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A （g）   B（g）+D（g） 是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，
 
放出的熱量多，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：單選題

某反應(yīng)2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為
[     ]
A．ΔH ＜0，ΔS＞0
B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0
D．ΔH ＞0，ΔS＜0

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