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K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為(    )

    A．70.7       B．71.0       C．72.0       D．73.3

D


解析:

K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯氣。

    （35Cl—37Cl）:35ClO-3+37Cl??+H+→35Cl37Cl+H2O

    根據電子轉移守恒有：

   

    取生成的Cl2 3 mol，其中必含1 mol35Cl和5 mol37Cl，則氯氣的摩爾質量為：

=73.3g·mol-1，氯氣的相對分子質量為73.3，故選D項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是

A.該反應中轉移電子數為6                       B.KCl中只含35Cl

C.KCl中既有35Cl又含37Cl                      D.生成的氯氣相對分子質量約為73.3

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省東北育才學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為

　  A．70.7　　　　　 B．70.2　　　　     C．72　　　　      D．73.3

 

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已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl2相對分子質量約為73.3     B．該反應轉移電子數為6

C．KCl中只含有35Cl                    D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是（     ）

A．生成的Cl2相對分子質量約為73.3    B．該反應轉移電子數為6

C．KCl中只含有35Cl                   D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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