10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1.0mol/L NaCl溶液D．25mL0.4mol/L HCl溶液

分析 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合溶質(zhì)的濃度、物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，
A.0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A不選；
B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B選；
C.50ml 1.0mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C不選；
D.25ml 0.4mol/L HCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點(diǎn)，把握溶質(zhì)的濃度、物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電解質(zhì)的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．KI、KIO3及KNO3在生產(chǎn)生活中有十分重要的應(yīng)用．工業(yè)上用碘、KOH和鐵屑為原料生產(chǎn)碘化鉀的流程如圖1．

（1）第①步中反應(yīng)的離子方程式是3I2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3H2O．
（2）第 ②步所得固體中有紅褐色物質(zhì)，溶液2中除H+外，一定含有的陽離子是Fe2+．
（3）溶液2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O，Mr=180），稱取3.60g該晶體加熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示：
過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；若300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，其化學(xué)式是Fe2O3．
（4）KIO3可作食鹽添加劑．工業(yè)上常用石墨和鐵作電極電解KI溶液制備KIO3，電解時陽極的電極反應(yīng)式是I--6e-+3H2O=IO3-+6H+．
（5）KNO3是制造黑火藥的重要原料．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ/mol
S （s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ/mol
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H3=c kJ/mol
黑火藥爆炸時，硫磺、硝酸鉀與木炭反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸嫉臒峄瘜W(xué)方程式是S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如：兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴R′CH=CHR′和RCH=CHR．則由CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2發(fā)生“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示Mg-H2O2電池以海水為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　�。� 
A．Mg 電極是該電池的正極B．H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．石墨電極附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計測定鹽酸溫度后，未用水沖洗就直接再次使所測△H偏高
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質(zhì)溶液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成．
（2）若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．
（3）若要在一塊鐵片上均勻鍍鋅，則X為鐵，a為ZnCl2等含Zn2+的可溶性鹽溶液．
（4）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸密切相關(guān)，深海魚油中提取的“DHA”就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，稱為“腦黃金”，它的分子中含有6個碳碳雙鍵，名稱為二十六碳六烯酸，其化學(xué)式為（　�。�
A．C25H41COOHB．C26H41COOHC．C25H39COOHD．C26H43COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑤的方法是萃取用到的主要儀器是：分液漏斗、燒杯
（2）檢驗(yàn)碘的存在可以用淀粉試劑，現(xiàn)象是變藍(lán)．碘的用途有碘鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

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