下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

　

B．

圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

　

C．

圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

　

D．

圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的


考點(diǎn)：

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．

專題：

壓軸題；電化學(xué)專題．

分析：

A．當(dāng)溶液中氧氣濃度越大時(shí)電化學(xué)腐蝕越嚴(yán)重；

B．開關(guān)由M改置于N時(shí)，Zn為負(fù)極，合金被保護(hù)；

C．氣體在Pt上放出；

D．MnO2發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：

解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯(cuò)誤；

B、圖b中開關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；

C．圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯(cuò)誤；

D．圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查金屬的腐蝕及防護(hù)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，將等物質(zhì)的量的P與Q投入體積固定2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2P（g）+Qg）⇌xW（g）+U（g），經(jīng)5min后到達(dá)平衡，這5min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L•min），平衡時(shí)U的濃度為0.5mol/L，[P]：[Q]=1：2，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

　

A．

x值是2

　

B．

P平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%

　

C．

平衡常數(shù)為1

　

D．

反應(yīng)前，Q的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)：①蔗糖�、邴溠刻恰、鄣矸邸、芾w維素�、萦椭、薜鞍踪|(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物一定只有一種的有（　�。�

　

A．

①⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

①③④⑥

D．

②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

　

B．

直接燃燒煤比將煤進(jìn)行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好

　

C．

放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

　

D．

所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需任何條件就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）  2C（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

　

A．

50%

B．

60%

C．

70%

D．

無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．

元素

相關(guān)信息

A

在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．

B

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．

C

植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．

D

室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．

E

它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．

根據(jù)上述信息填空：

（1）B在元素周期表中的位置是　　

（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2；相同條件時(shí)，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料．寫出X分子的結(jié)構(gòu)式　　

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽(yáng)離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14．請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質(zhì)是（　�。�

　

A．

水

B．

NaOH溶液

C．

CCl4

D．

NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．

已知：X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）X生成Y的化學(xué)方程式為　　，生成物Y中含有官能團(tuán)的名稱為　　．

（2）發(fā)生反應(yīng)④所需的條件是　　，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為　　．

（3）實(shí)驗(yàn)室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是　　．

A．純堿溶液　B．NaOH溶液　C．金屬鈉　D．銀氨溶液

（4）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是　　（填序號(hào)）．

（5）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式　．

（6）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②具有酯的結(jié)構(gòu)．　等　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是                                (　　)

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