【題目】下列說法正確的是

A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解產生膠體粒子數(shù)為 1NA

B. 標準狀況下，22.4LSO3 所含的分子數(shù)為1NA

C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數(shù)大于 0.1 NA

D. 一定條件下，2.3gNa 完全與O2反應生成 3.6g 產物時失去的電子數(shù)為 0.2NA

【答案】C

【解析】

A、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，用含1molFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)小于1NA，故A錯誤；

B、標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故B錯誤；
C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解使陰離子數(shù)目增多，所以1.0L0.1 mol·L1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1 NA，故C正確；
D、2.3gNa完全反應，鈉的物質的量=0.1mol，反應中Na元素化合價由0價升高為+1價，故轉移電子數(shù)目=0.1mol×1×NA mol-1=0.1NA，故D錯誤；
故選C。

練習冊系列答案
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【題目】今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個電子層，這三種元素分別為

A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He

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【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：___ ．

（2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：___ ．

（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內還可觀察到現(xiàn)象是___ ．

（4）活動小組從“綠色化學”角度出發(fā)．在裝置丁中進 行SO2的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?

棉花位置

①

②

③

棉花上蘸有的試劑

品紅溶液

酸性高錳酸鉀溶液

___

現(xiàn)象

___

溶液紫色褪去

無

結論

SO2具有漂白性

SO2具有___

SO2有毒，不能排空

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（　�。�

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

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【題目】某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用。A的結構簡式為：

已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應可以生成酰胺，如：

②酯比酰胺容易水解。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（l）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產物是：________和______。

（2）在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。

（3）化合物A分子內的官能團之間也可以發(fā)生反應，再生成一個酰胺鍵，產物是甲醇和__________________________。（填寫結構簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán)）

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【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)＋H2O(g)

容器

溫度(℃)

起始物質的量(mmol)

平衡物質的量 (mol)

編號

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.10

0.040

0.040

Ⅱ

387

0.20

Ⅲ

207

0.20

0.090

.090

則下列說法正確的是

A. 該反應的H﹥0

B. 達到平衡時，CH3OH 體積分數(shù)容器Ⅱ中的比容器 I 中的大

C. 反應達到平衡所需時間容器Ⅱ比容器Ⅲ長

D. 207℃ 若向容器Ⅳ( 1.0L 恒容密閉)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 則反應將向正反應方向進行

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【題目】以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)為原料制取 MgSO4·7H2O 的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)濾渣 1 中的某種物質 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學式為_____________。除雜過程加入MgO 的作用是__________________。

(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將 Fe2+氧化的離子方程式__________________。

(4)除雜過程中，當 c(Al3+)=1×105 mol/L 時，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，結果保留兩位有效數(shù)字 )

(5)濾渣 3 主要成分的化學式是___________。

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【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）

A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�

A. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA

B. 1molNH4+所含質子數(shù)為10NA

C. 標準狀況下，22.4LCO2所含的共價鍵數(shù)目為4NA

D. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

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