【題目】下列反應既屬于非氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A. 鋁片和稀鹽酸反應B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應D. 甲烷在氧氣中的燃燒
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸的三個階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空:
(1)煅燒黃鐵礦在________(填設備名稱)中進行,此反應中被氧化的元素是___________。
(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ______;反應達到平衡,及時分離出SO3,則平衡向_________方向移動(選填“正反應”“逆反應”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為__________反應(選填“吸熱”“放熱”)。
(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率(ν)與時間(t)的關系,判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號)。
a. 增大O2的濃度
b. 擴大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。
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【題目】氮元素可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是___________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________________
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是________________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________________。
②氨易溶于水的原因是__________________(寫出兩點即可)
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________ (填標號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(4)HCN的空間構型為_______
(5)尿素的化學式為CO(NH2)2,則碳原子的雜化軌道類型為__________________
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【題目】有關實驗裝置的說法中正確的是
A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3
B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3
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【題目】 3He可以作為核聚變材料,以下關于3He的說法正確的是( )
A.比4He少一個質(zhì)子
B.比4He多一個中子
C.是4He的同素異形體
D.是4He的同位素
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【題目】實驗室在配制FeSO4溶液時,為防止FeSO4被氧化而變質(zhì),常在溶液中加入少量的( )
A. 鋅粉 B. 鐵粉 C. 硫酸鐵 D. 鹽酸
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【題目】某有機物有如下性質(zhì):①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡;②加入碳酸氫鈉無變化;③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱,發(fā)現(xiàn)紅色褪去.則該有機物可能是( )
A.乙醇
B.乙醛
C.乙酸
D.甲酸乙酯
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