18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種．把該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢�，有白色不溶物產(chǎn)生．過濾，向不溶物中加入稀鹽酸，不溶物全部溶解．向濾液中加入BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象．有關(guān)該粉末的說法正確的是（　　）
A、肯定有K2CO3
B、肯定有Ba（NO3）2
C、肯定有Na2SO4
D、肯定有CaCl2
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：CaCl2、Ba（NO3）2都可以和K2CO3之間反應(yīng)生成白色沉淀，Na2SO4、Ba（NO3）2之間反應(yīng)生成白色沉淀，向不溶物中加入稀鹽酸，不溶物全部溶解，則為碳酸鋇或是碳酸鈣淀，一定含有K2CO3，濾液中加入BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象，則一定不含Na2SO4，據(jù)此回答．
解答： 解：CaCl2、Ba（NO3）2都可以和K2CO3之間反應(yīng)生成白色沉淀，Na2SO4、Ba（NO3）2之間反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，向不溶物中加入稀鹽酸，不溶物全部溶解，則為碳酸鋇或是碳酸鈣沉淀，一定含有K2CO3，濾液中加入BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象，則一定不含Na2SO4，CaCl2、Ba（NO3）2中至少含有一種，
故選A．
點評：本題是一道物質(zhì)的鑒別題，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各小題
（1）寫出鈣的核外電子排布式
 

（2）畫出氟的價電子軌道表示式
 

（3）寫出含有一個手性碳原子的分子
 

（4）寫出甲烷中鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知甲和丁反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)．則下列說法正確的是（　　）
A、甲與丙反應(yīng)屬于中和反應(yīng)
B、乙和戊都是氧化物
C、丙與丁反應(yīng)會生成白色沉淀
D、丁和戊反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、4：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、加熱
B、不用稀硫酸，改用濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L -1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液
B、200mL 1mol?L-1CaCl2溶液
C、50mL 1mol?L-1NaCl溶液
D、25mL 0.5mol?L-1HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Fe2O3、CuO、C中的若干種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去，且反應(yīng)1中的濃酸為強(qiáng)氧化性酸）：

（1）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
 

（2）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是
 
（填寫離子符號）
（3）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）該混合物一定存在的成分是
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．

 （1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
 
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，富勒烯C60可用作儲氫材料．科學(xué)家把C60 和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60、．C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
；這三種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性順序為
 
；Si60、N60、C60 三種晶體屬于
 
晶體，晶體的熔沸點由高到低的順序為
 
，你的理由是
 
；三種晶體的穩(wěn)定性順序為
 
，你的理由是：
 
．
（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請在圖3中用箭頭表示出配位鍵．
（6）除太陽能電池外，化學(xué)燃料電池在電子工業(yè)也得到了廣泛應(yīng)用．以多孔的鉑為電極，采用圖4裝置在兩極分別通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電該燃料電池的A端為電池的
 
極，該電極表面的電極反應(yīng)式為
 
，B端為電池的
 
極，該表面的電極反應(yīng)式為
 
．

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