短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:
(l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氫化物的電子式是__________。
(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時,溶液呈__________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是__________。
(3)Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池,其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。
(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是__________(填元素符號),下列可以驗證這一結(jié)論的是__________(填序號)。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.?dāng)嚅_氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性
(1)第3周期第ⅢA族   
(2)酸     NH4+ + H2O  =  NH3?H2O + H+
(3)Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O
(4)Si    b c d

試題分析:短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X氫化物的水溶液顯堿性,則X是N元素;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,且Y的原子序數(shù)大于X,所以Y是Al元素;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,則Z是Si元素;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中,則W是Cl元素,
(1)Y是Al元素,鋁原子核外有3個電子層,最外層有3個電子,所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族,X的氫化物是氨氣,其電子式為:;
(2)氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性;
(3)該裝置是原電池,鋁作負(fù)極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,
(4)硅的非金屬性小于氯元素,比較非金屬強(qiáng)弱的方法有:其最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱、吸引電子的能力等;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

砷是第4周期第ⅤA族非金屬元素,下列關(guān)于砷的推測不正確的是(   )
A.屬于短周期元素B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C.砷在通常情況下是固體D.最高價氧化物As2O5屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

放射性同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是
A.32B.67C.99D.166

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B.原子半徑由小到大的順序為:Y<X<W<Z
C.室溫下,Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.離子半徑Z < M < X
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)
C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
D.單質(zhì)沸點:M > X > Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項內(nèi)容中,排列順序正確的是(   )
①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3    ②物質(zhì)的熔點Li>Na>K
③微粒半徑:K>S2>F-     ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點:H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D為同一主族,C元素的價電子排布為ns2πp2n,D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,一種是固體。請回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置是                 。
(2)比較元素B和C的第一電離能:B       C(填“大于”、“小于”或“不確定”),將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng),生成B的單質(zhì)和一種鹽Y,B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個數(shù)比為   ,鹽Y的晶體類型是           。
(3)D與A形成的粒子個數(shù)比為1:1的簡單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               
(4)已知B2A4和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B2A4與足量過氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水,放出256.65kJ的熱量:

寫出液態(tài)B2A4和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A2C的熱化學(xué)方程式         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
A
原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B
基態(tài)原子價電子排布為nsnnpn
C
氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D
基態(tài)原子電子排布有2個未成對電子
E
位于第三周期,在同周期中原子半徑最大
F
與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
 
(1)C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是                 
(2)六種元素中,電負(fù)性最大的元素是         (填元素符號),D的一種核素原子核內(nèi)有10個中子,該核素的符號是             。
(3)E2D2的電子式是         ,BD2的晶體類型為         ;衔锉蒁、F兩種元素組成,丙可作油漆的一種顏料,化合物丁由B、D兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               。
(4)在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng):3A2+C22CA3△H<0,反應(yīng)10min達(dá)到平衡,生成0.2molCA3。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為(各物質(zhì)均寫化學(xué)式)K=                          
②從起始到平衡,以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

符號“3p”沒有給出的信息是
A.能級B.電子層C.電子亞層D.電子云在空間的伸展方向

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同步練習(xí)冊答案