選用適當(dāng)裝置、試劑和方法可制備中學(xué)化學(xué)中的幾種常見(jiàn)氣體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格（從①～⑩中選擇，填序號(hào)）：

實(shí)驗(yàn)
氣體
所用裝置
氣體性質(zhì)
干燥該氣體選用的試劑
（1）
 
      
③
其水溶液顯堿性
    
        
（2）
 
      
 
      
1mol最多能與2molH2反應(yīng)
⑩
 

⑤Cl2      ⑥C2H2   
⑦C2H4     ⑧NH3   
⑨堿石灰   ⑩濃H2SO4

（每空1分，共4分）
（1）⑧、⑨
（2）⑥、②

解析試題分析：⑴從氣體的性質(zhì)為堿性氣體得出該氣體為氨氣，選⑧，干燥劑只以選堿性干燥劑⑨堿石灰；⑵1mol最多能與2molH2反應(yīng)，所提供的氣體只有⑥C2H2，原料為電石和飽和食鹽水，是固體和液體不加熱，選用裝置②。
考點(diǎn)：氣體的制備

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無(wú)氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫(xiě)出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）             。
（2）D裝置的作用是             。
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫(xiě)名稱(chēng)）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
A亞硝酸鹽是還原劑        
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                        
D亞硝酸鹽被還原
（5）能用來(lái)鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
A 測(cè)溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

A         B      C      D
（1）試管B中飽和食鹽水的作用                  ；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為                ，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為_(kāi)_________________；
（5）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有                                                      （用化學(xué)方程式表示），對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨氣具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用           （填字母序號(hào)）。
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
（3）工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號(hào)）。

A．Na2SO3溶液與稀硝酸
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱(chēng)是_______。
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。
(2)為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答：
①含Al3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________。
②浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
③氧化過(guò)程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。
⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列工藝過(guò)程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為         。
（2）在該過(guò)程中，使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是           （用平衡移動(dòng)的原理解釋?zhuān)?br />（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，加熱時(shí)酒燈火焰的溫度為400℃～500℃。
①甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請(qǐng)解釋生成該白色沉淀的可能原因                        （用離子方程式表示）。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。

a．打開(kāi)彈簧夾通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；b．滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成。操作a的目的是                            ，裝置B中的劑是                    。
③丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是           （填字母編號(hào)）。
a．NaOH溶液        b．H2O2溶液     c．新制氯水        d．酸性KmnO4溶液  
④裝置D中與導(dǎo)管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ. 在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。

完成下列表格：

序號(hào)
氣體
裝置連接順序（填字母）
制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）
乙烯
_________________
_________________
（2）
乙炔
A→C→E
_________________
Ⅱ. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定電石樣品的純度。
經(jīng)查閱有關(guān)資料得知H2S、PH3能與硫酸銅溶液反應(yīng)，相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下：

（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號(hào)）：_________
（2）為保證測(cè)定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應(yīng)裝入的液體是________________。
（3）若電石樣品的質(zhì)量為m1g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m2g，則電石樣品中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(  )

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
①
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性：Mg>C
③
常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)
非金屬性：P>N
④
某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
該溶液中一定有NH4+
 
A.①②      B．②④      C．①③      D．③④

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