(6分)相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸:

(1)取等體積兩溶液,分別稀釋至pH=4時(shí),兩者加水量的關(guān)系是:前者_(dá)_______后者(填>、<或=,下同)

(2)取等體積的兩溶液,分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量,兩溶液的pH大小關(guān)系是:前者_(dá)________后者;

(3)各取兩溶液VL,分別加入VLpH=11的NaOH,充分反應(yīng)后,兩溶液pH大小關(guān)系是:

前者_(dá)_____    ____后者。

(6分)

(1) <     (2) <     (3)>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究小組用如圖所示裝置探究SO2和Fe(NO33溶液反應(yīng)的原理.
已知:1.0mol/LFe(NO33溶液的pH=1.請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO3+H2S04(濃)=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04(濃)=Na2S04+SO2↑+H2O

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
打開彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾
打開彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是
BaS04
BaS04
,說明SO2具有性
還原性
還原性

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
假設(shè)1:
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
;
假設(shè)2:SO2與Fe3+反應(yīng);
假設(shè)3:SO2與酸性條件下的N
O
-
3
反應(yīng).
①按假設(shè)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+

②按假設(shè)3,只需將裝置B中的Fe(NO33溶液替換成等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).應(yīng)選擇的試劑是
c
c
(填序號(hào)).
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO32溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?安徽模擬)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH:
溶質(zhì) NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.4 11.6 11.1
下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (     ) 

A.NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO- 3)+2c(RO2- 3)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:

c(Na+) = c(Cl-)>c(CH3COOH)

C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c(NH+ 4):②>③>①

D.相同條件下,pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③            

 

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