10．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．強(qiáng)堿溶液中不能生成氫離子；
D．相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和硫化氫．

解答 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃的條件下△H不相同
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖的裝置為實(shí)驗(yàn)室模擬銅的精練．以下敘述正確的是（　�。�
A．c為純銅，d為粗銅
B．實(shí)驗(yàn)前，銅片可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除銅綠
C．用含Cu2+的鹽配成電解質(zhì)溶液，電解后其濃度保持不變
D．若陰極得到2摩爾電子，則陽極質(zhì)量減少64克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．TiCl4可用于制備TiO2，制備時(shí)向TiCl4中加入大量水并且加熱可得TiO2•xH2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．I是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．I的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
②
③C和H是同系物
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A→B的化學(xué)方程式為．
D→E 的化學(xué)方程式為．
（2）寫出G分子中含有的官能團(tuán)名稱：溴原子、羧基．
（3）C和H生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的H的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]Ac，如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是（　�。�
A．減壓B．增加NH3的濃度C．升溫D．及時(shí)移走產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
△H1=+571.2kJ•mol-1　①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
△H2=+226.2kJ•mol-1�、�
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的分別是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．無水氯化鋁是白色晶體，易潮解，在178℃升華．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鋁反應(yīng)制備無水三氯化鋁．如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D．
（3）C裝置的作用是干燥氯氣．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：產(chǎn)品易受潮解．如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（6）簡(jiǎn)述如何由AlCl3溶液來制得無水氯化鋁：在HCl氣流中加熱蒸干．

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