放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）
A、99B、67C、32D、166
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：
分析：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=166-67=99，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為67，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：99-67=32．
故選C．
點評：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5則相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是（　�。�
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A是一種高硬度高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強酸，但能溶于氫氟酸，能與強堿溶液反應生成化合物B；氣體C能使澄清石灰水變渾濁，把氣體C通入B的溶液中，則得到化合物D，D加熱又轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顰．寫出A、B、C、D的化學式：A
 
   B
 
   C
 
     D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（氣）十bB（氣）═cC（氣）
起始濃度（mol/L）    3.2        0.8         0.0
2s末濃度（mol/L）    2.0        0.4        0.8
由此可推算出上述方程式中各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比是 （　�。�
A、1：2：4
B、4：1：2
C、3：1：2
D、3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是（　�。�
A、鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應
B、向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失
C、除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法
D、制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

測知由Fe2（SO4）3和FeSO4組成混合物中含硫a%，則其含鐵量應為（　�。�
A、（100-4a）%
B、（100-2a）%
C、（100-a）%
D、（100-3a）%

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）含有的電子數(shù)為9NA
B、1 mol FeCl3跟水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA
C、標況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA
D、1mol 金剛砂（SiC）中含有4NA碳硅鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為
 
，相對分子質(zhì)量為
 
，分子數(shù)為
 
．
（2）0.5molFe摩爾質(zhì)量為
 
，原子數(shù)為
 
．
（3）同溫同壓下，5.6LH2和11.2LCO2，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，原子數(shù)之比
 
，混合氣體相對平均分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子中幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目
B、紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子
C、質(zhì)譜法具有慢速、微量、精確的特點
D、紫外光譜可以確定有機物中的化學鍵和官能團

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